1樓：牧孤丹
1。要求是反應會自發進行，電解質的陽離子所代表的元素不能比負極金屬活潑的原因也是反應自發進行（置換反應強的把弱的置換出來，這個知道的吧）
2。能讓電子在電解質中自由移動，這是化學反應的實質。
3。因為電池負極放出電子，電子是負的，保護了負極的金屬，使其不會因為失去電子二變成離子（這也是一些金屬防腐蝕的原理）
4。似乎不是吧 酸鹼都是可以的啊 酸的話 反應還要快類。
2樓：毛里裘斯頓說房
1.如果電解質的陽離子比負極金屬要活潑的話，那麼負極金屬無法把電解質溶液的離子還原成金屬。
2.這個沒有太多的要求把。一般來說都是給你的條件。記住課本的幾個例子其實就行了。本質上來說就是能使負極失去電子，正極得到電子的都行。
3.負極金屬是因為原電池裝置而放出電子，變成離子。樓下答案都錯了，明顯是負極會被腐蝕，正極受保護的。
然後放出的電子去和正極反應。負極不是不反應，只不過是負極反應和正極反應不同。兩極反應加起來就是總反應方程式，也就是你看到的現象。
4.樓下又錯了。是電中性，不是ph中性。
電中性使電子去正極，負極釋放電子，電子不會因為溶液電性而變化。而且現在高中還沒有學到非電中性的電解質溶液吧。溶液都是電中性的。
如果有顯電性的話，就會發生電解池反應了。
原電池中電解質溶液的作用是什麼 原電池中電解質溶液的作用有什麼
3樓：世紀網路
1、原電池中電解質溶液的作用是與負極材料反應，起導電的作裂塵用。
2、如在銅鋅原電池中，電解質溶液稀h2so4的作用是：第一與肆搜禪zn反應，提供乙個氧化還原反應；第二在溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，起導電的作漏掘用。
化學原電池和電解池的區別（詳細）
4樓：改長征咎姬
區別特簡單，看有沒有外加電源，沒有的是原電池，有的電解池。
電解池，記住陽氧，就是陽極發生氧化反應。
和電源正極接的是陽極。
原電池，就是電池。
電池原理是什麼，電子有負極到正極。
那就是誰能失電子誰只負極被。
金屬越活潑越容易失電子麼。
電解池是外加電壓提供能量。
原電池是把化學能轉化為電能釋放出去。
電解池陰極：外部電子輸入方向(通常對應電源負極)陽極：把從陰極流來的電子輸回電源的地方(通常對應電源正極)所以陰極反應物得電子，陽極反應物失電子。
電池負極：電池向外發出電子的地方(反應物釋放電子即失電子)正極：電池收回電子的地方(反應物接受電子即得電子)
原電池中電解質的作用是什麼？ 舉例子詳細點說
5樓：網友
原電池中電解質的作用是：
形成迴路。提供反應環境（酸性、鹼性）;
有的提供反應物。
例如：電解質溶液一般參與正極反應的，如銅鋅原電池是電解質溶液中的氫離子得到電子在正極銅片上生成氫氣。
因為電極電勢問題，電子能順著導線經外電路到達正極，若沒有形成閉合迴路，是電解質溶液直接在負極上得到電子。
6樓：鐵誠矯盼晴
第一與負極材料反應，第二起導電的作作。如在銅鋅原電池中，電解質溶液稀h2so4的作用是：第一與zn反應，提供乙個氧化還原反應；第二在溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，起導電的作用。
原電池中電解質的作用是什麼？ 舉例子詳細點說
7樓：嬌嗔咩
化學能轉變為電能，提供電荷。
原電池中電解質溶液的作用是什麼
8樓：華源網路
<>與負極材料反應，起導電的作用。如在銅鋅原電池中，電解質溶液稀h2so4的作用是：第一與zn反應，提供乙個氧化還原反應；第二在溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，起導電的作用。
原電池為什麼要電解質溶液?是因為電解質溶液才能和金屬反應嗎?
9樓：天羅網
不是這樣的。
電解質溶液顧名思義就是有帶電的離子，並且能在溶劑中自由運動。
那麼原電池要放電，必然要形成閉合隱孝迴路，物理知識裡面，電流就是定向移動的正電荷，在原電池這裡稍有不同，就是他的電流是電子形成的，電子一定要通過電解質溶液才能夠產生電流。電解質溶液在高中範肢褲圍內可以說是為了和金屬發生氧化還原反應產生定向移動電子，但是真正在工業應用方面還分為正電子電離，不完全電離，夸克式灶飢稿電離等等內容，所以為了你以後的學習我還是有必要糾正你的概念錯誤。
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