1樓：黎sir課堂
利用原電池原理，怎樣改變化學反應速率，讓黎sir告訴你。
原電池的電極反應式和總反應式
2樓：信必鑫服務平臺
1、正極：2h⁺+2e⁻=h₂(還原反應）負極：zn-2e⁻=zn²⁺團櫻（氧化反應）總反應式姿或脊：
zn+2h⁺=zn²⁺+h₂2、正極：2ag⁺+2e⁻=2ag(還原反應）負極：cu-2e⁻=cu²⁺（還原反應）
總反應式：cu+2ag⁺=cu²⁺+2ag原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循。
兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
原電池電極反應式問題
3樓：化學氧吧
根據總反應方程式來書寫。總反應為ch4+2o2=co2+2h2o，轉移8mol電子。負極發生氧化反應，總反應中1mol ch4失去8mol電子生成1mol co2，先確定這三部分，再把它當作離子方程式配平，溶液為酸性，就用氫離子配平，左邊為－8e，即為8個正電荷，所以一定在右邊加上8個氫離子，再由氫配平左邊需要的水的量，檢查氧的個數即可。
總思路：由總反應確定氧化劑（還原劑）、電子、氧化產物（還原產物）的數目，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，再用溶液中有的離子配平電荷，再檢查原子個數相等。
4樓：壬怡牽素欣
在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，存在的氧化還原反應是：2al+2
naoh+2
h2o=2naalo2+3
h2↑從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應；h2o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
負極：2al+
8oh--6
e-=2alo2-+4
h2o正極：6
h2o+6e-
3h2↑+6oh-
總：2al+2
naoh+2
h2o=2naalo2+3h2↑
簡要比較原電池和電解池的異同點
5樓：科普小星球
一、相同點。
都涉及電能和化學能的轉換；都有電子的轉移；裝置中均有導電溶液的存在；均發生氧化還原反應。
二、不同點。
1、能量轉換不同。
原電池是把化學能轉變成電能的裝置，而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。
2、原理不同。
原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移，產生電流。
而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。
3、電子流向不同。
原電池的電子由負極流向正極，電解池的電子由電源負極流向陰極，由陽極流向電源正極。
4、電流方向不同。
原電池的電流方向是正極到負極，電解池的電流方向是電源正極到陽極，陰極到電源負極。
6樓：孤獨的狼
原電池和電解池原理：
原電池工作原理：通過自發氧化還原反應把化學能轉化為電能。
電解池工作原理：鏈結電源，使電流通過電解質溶液在陰陽兩極上被迫發生非自發氧化還原反應，從而把電能轉化為化學能。
7樓：提分一百
用**比較原電池和電解池。
8樓：pauland益
原理都是氧化還原反應。在電解池裡，是外加電源，強迫氧化還原反應的發生，將電能轉化為化學能。而在原電池，是利用可自發的氧化還原反應，將化學能轉化為電能。
原電池中，參加電極反應的各種物質以及生成物怎麼來判斷?
9樓：電
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價公升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物，mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應。因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質，可知負極上oh—參與了反應。
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
若只要求寫正極的反應式，也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式。
建議自己下去查查資料。
這樣的提問沒有意義。
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