1樓：莫使伯牙琴絕
mg(oh)2=mg2+ +2oh-
oh-]=2[mg2+]=2* ksp=[mg2+][oh-]^2=h+]=,ph=
能使酚酞變紅。
ag2o+h2o=2ag+ +2oh-
氧化銀的溶解度為 g/100g h2o，因蠢譁悄此每公升溶液其帶渣溶解的氧化銀的物質的量為。
oh-]=2*
h+]=,ph=
能使酚酞輕微變色。
2）碳酸氫根水蘆唯解稍強於電離，因此溶液顯鹼性。
60度加熱。
2mg2+ +2hco3-=加熱=mg2(oh)2co32(沉澱)+co2
沸水浴。mg2(oh)2co32=mgco3+mgo+h2o
2樓：衣路肥靖琪
1.設獲得的溶液接近飽和。其溶液的ph可如下算出：
mg(oh)2溶液：ph=14-(
ag2o的溶解度是。
g/100g
h2o,換算成agoh的物質的量濃度大約為臘枝悉其ph=14-(所以以上兩種溶液都能使酚酞變紅。
2.由於hco3-離子的水解強於mg^2+的水解，但都很弱，所以使混合溶液稍顯鹼性。在搭搭此溶液中加入酚酞再水浴中加熱至約60度時，由於公升溫能促進水解，這樣溶液的鹼性增強，所以可以看到酚酞變紅，但由於溶液的鹼性仍然不是很強，且mg(oh)2的溶解度相對較大，所以看不到有沉澱產生。
hco3-h2o===h2co3+oh-
mg^2+oh-==mg(oh)+;mg(oh)+oh-=mg(oh)2
以上反應為可逆)
以上溶液再公升高溫度（沸水浴）時，由於水解得到進一步促進，溶液的鹼性進一步增強，所以可以看到有氣泡產生和白色沉澱產生(當然酚酞仍然是紅色).
2nahco3+mgso4===na2so4+mg(oh)2↓+co2↑
由於mg(oh)2在沸水溶液中輪乎溶解性較強，所以溶液呈鹼性。
根據mg(oh)2的溶度積,計算：mg（oh）2飽和溶液中mg²+的濃度及溶液的ph,
3樓：新科技
mg(oh)2=mg2+ +2oh-
x 2x (設分解產生的物絕吵質的量濃度)ksp=[mg2+]*oh-]^2= x * 2x)^2=4x^3x=(ksp/4)^(1/3)
再求出2x,即溶液中氫穗讓氧根離子濃度。
poh=-lg[oh-]
ph=14-poh 得解猜巨集局。
2.25時,某溶液oh濃度為0.01mol/l,則h濃度為多少,
4樓：網友
25度時，水的橘鍵離子積圓扒巧常數為：10^-14所以：此擾。
h+】=10^-14/【oh-】
h+】=10^-14/
10^-12(mol/l)
也就是溶液的ph值為12。
若要將0.01mol mg(oh)2溶於1l的nh4cl溶液中,試求nh4cl溶液的最低濃度
5樓：亞浩科技
kmg(oh)2=
要使mg(oh)2溶解，必須使c(oh-)滿足。
cmg2+*(coh-)^2小於(這裡宴戚的次方就相搜祥掘當於根號)coh-小於。
這樣，cnh4+至少要達到ymol/世核l+oh-可逆。
y=所以nh4ci最低濃度為。
常溫下,已知mg(oh)2的溶度積常數為1.8×10^-11,則mg(oh)2的飽和溶液的ph最接近於？
6樓：網友
設[mg2+]=x，則mg(oh)2電離的出的oh-濃度是2x。
由ksp=x(2x)^2=4x^3=，解得x=。
所以[oh-]=，所以ph=，接近於11
根據mg(oh)2的溶度積kspθ=1.8×10-11,計算： mg(oh)2飽和溶液中c(mg2+)、c(oh-)為多少。
7樓：網友
mg(oh)2 <-mg2+ +2oh-
所以在mg(oh)2飽和溶液中，c(oh-) 2*c(mg2+)又因為c(mg2+)*c(oh-)]2 = ksp =兩式可解得c(mg2+)=,c(oh-)=
MgH2OMgOH2H2中的MgOH2為何
在溶液中產生沉澱需bai 要加沉澱符號du,這個條zhi件是高溫,與水反應生成的dao氫氧化鎂只不過是不能 專再水中溶解,而不是 屬溶液進行離子交換後的產物不能繼續電離,如氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉澱就要加沉澱符號。希望解答能有幫助,謝謝。為什麼在化學方程中mg 2h2o mg oh 2 h...
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你這個化學式就很正確了,只要把氫氧根括號後面的2寫在右下角就完整了,分子式的書寫中間不要隔開。mg oh 2。氫氧化鎂,化學式mg oh 2怎麼的的具體過程謝謝 電解鎂離子電價正2,氫氧根離子電價負1。穩定化合物電價要中和,就是乙個鎂離子帶兩個氫氧根離子呀,帶正電的寫前面,負電的寫後面呀。化學中物質...