1樓：心靈深處的自己
試題分析：根據co和co2的帆答培性質分析，將一定量的co和co2混合氣體通過足量的澄清石灰水，由於co2能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，而co不反應，故可用生成的5
g白色沉澱（碳酸鈣），結合化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質量比，求出二氧化碳的質量；再將剩餘的co通過足量的灼熱氧化銅，二者反應生成銅和二氧化碳氣體，由於固體由氧化銅變成了銅，故質量減小，減小的質量即為參加反應的氧化銅中的氧元素的質量，由此可計算出參加反應的co的質量，最後由co的質量與二者的質量之和的比，即可求出co的質量分數。
解：設co2的質量為xco2+ca(oh)2=
caco3↓+h2o44 100x 5g44：100=
x：5g解得x=設co的質量為yco+cuo△cu+co2 減小的固體質量△m28
16y :16=解得y=則原混合氣中，co的質量分數=×100%=56%，故選c。
考點：根據化學反應方程式的計算。
點評：舉寬解答本題，只要熟練掌握態唯一氧化碳和二氧化碳的性質，並據此寫出題目中反應的化學方程式，最後根據化學反應方程式進行計算即可；解答本題的關鍵是要分清，當co通過足量的灼熱氧化銅後，測得固體的質量減少了。
g是參加反應的氧化銅中的氧元素的質量。
2樓：匿名使用者
用文字寫了，手機沒法寫底數）首先寫出co2和氫氧化鈣的方程式，根據沉澱量衝橡可算出二氧化碳有克，然後寫出一氧化炭和氧化銅反應的方程式鉛判羨，根據減少量可以得出一氧化炭有克，然後槐拍就可以求一氧化炭的質量分數為56%
3樓：匿名使用者
通過澄清石灰水生成的是caco3白色談譁蠢沉澱，可求發co2的量，通可氧化銅後，co和氧化銅發生氧化還原反含陪應，蘆慎少的g可求出co的量。
將10克的co和co2的混合氣體，通入足量澄清石灰水，充分反應後，得到20g的白色沉澱，
4樓：網友
caco3 ~~co2
20 xx=20*40/100=8
所以m(co)=10-m(co2)=10-8=2原混合氣體中co的質量分數===2/10=20%
5樓：匿名使用者
co2+ca(oh)2===caco3+h20
所以一摩爾co2可以產生一摩爾白色陳定碳酸鈣，20克碳酸鈣是，所以10g混合氣體中有，即，所有co有，所以co的質量分時為12%
6樓：網友
一摩爾二氧化碳和氫氧化鈣反應生成一摩爾碳酸鈣沉澱，其質量為100克，而一氧化碳與氫氧化鈣不反應，得20克沉澱，即生成摩爾碳酸鈣，則有摩爾二氧化碳參加反應，即原混合氣體中含二氧化碳摩爾，即克二氧化碳，原氣體共10克，其中含二氧化碳克，剩餘為一氧化碳，即一氧化碳克，一氧化碳質量分數12%
7樓：格格圖
ca（oh2+co2=ca2co3+h2o44 100
x（g） 20(g)
解得x=原混合氣體中co2的質量分數為【（
將10gco和co2的混合氣體，通入足量澄清的石灰水，充分反應後，得到白色沉澱20g，求原混合氣體中co的質量分
8樓：網友
設原混合氣體中co2的質量是x。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o44 100x 20g44/x=100/20
x=co的質量是。
原混合氣體中co的質量分數是。
答：原混合氣體中co的質量分數是12%
向一定質量的co和co2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應後，生成的沉澱質量恰好等於原混合氣體的質量
9樓：網友
設混合氣體中co的質量為ag co2的質量為bgco2+ca(oh)2=caco3+h2ob a+b44（a+b）=100b
a：b=14：11
將n2、co、co2的混合氣體,先通過足量的澄清石灰水,充分反應後,最後剩餘的氣體是？
10樓：網友
將n2、co、co2的混合氣體，先通過足量的澄清石灰水，充分反應後，最後剩餘的氣體是？
因為只有co2起反應，剩餘氣體為：n2、co如果先通過澄清的石灰水，再通過灼熱的石灰水，再通過灼熱的cuo充分反映後，最後剩餘的氣體是？
第1步同上，但當再通過灼熱的cuo時，co與cuo反應生成了co2，剩餘氣體為：n2，co2
將20gco和co2的混合氣體通入過量澄清石灰水
11樓：網友
澄清石灰水是氫氧化鈣，只與co2反應而不與c0反應所以用反應產物caco3的質量計算反應的co2的質量為克。
所以co2質量分數為22％
12樓：網友
設原混合氣體中co2的質量是x。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o44 100x 10g44/x=100/10
x=co的質量是。
原混合氣體中co的質量分數是。
答：原混合氣體中co的質量分數是78%
13樓：網友
ca(oh)2+co2=caco3+h2o，設有co2質量x克。ca(oh)2相對分子質量74，caco3相對分子質量100，質量有10克（題中給出），列出方程74/x=100/10克，解得x=克。20/（
14樓：東逝水
可知，co不與石灰水反應，co2+ca（oh）2 = caco3 沉澱caco3 相對分子質量 100
10g沉澱 為 10/100= mol caco3每生產1molcaco3 需要1molco2故，原混合氣體中，co2 mol數 =
co2 質量 = 乘以 44 =
co 質量 = 20 - =
質量分數 = = = 78%
初三化學、把10gco和co2混合氣體通入過量的石灰水，，反應後過濾，得乾燥的固體10克，原混合氣體中co的質
15樓：冰魂紫月
設原混合氣體中coxg，則co2（10-x）g，因差扮為過量，橡慶敬所梁慎以co2完全反應。
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o10-x)g 10g
44/(10-x)=100/10解得x=
所以，c答案。
16樓：辛沛
co2+ca（oh)2=caco3+h2o，題幹中的固體就是反應產生的碳搭吵酸鈣caco3，也就是配枝脊10/100=,根據前面的公式可以知道混合氣體裡的co2也是，培滲即，所以原混合氣體中co的質量為。
取10克co和co2的混合氣體，通過足量的石灰水，充分反應後，質量減輕4.4克
17樓：網友
一共10g，二氧化碳質量，一氧化碳質量。
二氧化碳的物質的量：
一氧化碳的物質的量：
所含碳原子的個數比=所含碳原子的物質的量=：：2
將co和co2的混合氣體5g通入過量石灰水中，溶液的質量減輕了0.28g,求原混合氣體中含co多少克
18樓：網友
弄清楚溶液質量減輕的意思。co2進入溶液，溶液質量增加。生成caco3沉澱，溶液質量減小。一增一減，相差。
co2+ca(oh)2=caco3+h2ox 100x/44 100x/44-x= x=co的質量=
常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如
1 冰醋酸bai屬於分子du 晶體，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移動的dao離子，所以不導電版，故答案為 權冰醋酸中無自由移動的離子 2 相同溫度下的同一弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖象知，醋酸電離程度大小順序是c b a，故答案為 c ...
配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
對的，較濃的鹽酸可以抑制三價鐵的水解 用稀鹽酸或者水配製三氯化鐵會水解為氫氧化鐵 會發生反應啊 有氫氧根 配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，在用水稀釋到所需濃度。這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼...
對一定量的氣體,下列說法正確的是A氣體的體積是所有
a 氣體分子間空隙很大,所以a錯.b 溫度越高,如果氣體 體積不變,壓強才越大,b錯誤.內 c 氣體壓容強產生的原因就是因為大量氣體分子不斷碰撞容器器壁而產生的,c正確.d 氣體分子間作用力很小所以一般不考慮分子勢能,d錯誤.故選c 對一定量的氣體,下列說法正確的是 a.氣體的體積是所有氣體分子的體...