1樓：特莉艾拉
第乙個只有銨根的水解。。。先放在一邊。
第二個。。裡面牽扯到兩個反應。。銨根的水解和醋酸的水解。。。
看方程式 nh4+ +h2o =nh3·h2o + h+-ch3coo- +h20 =ch3cooh + oh-看這兩個方程的最後的部分。。發現著量個方程是互相促進的。。。所以在這樣的情況下銨根變小了。。
而3正好是反一反。
nh4+ +h2o =nh3·h2o + h+hso4 = h+ +so4（2-）（這裡多出來的銨根似的上式中的h+變大了。。同時平衡也就向左移動了，銨根也就多了。。。
希望我這樣可以講得明白。。。
2樓：網友
因為第三是h酸氨鹽，含有h離子，水解時抑制水的電離，導致水裡的oh-少，所以nh4+多，而一是氯化氨，氨根和水電離的oh-根結合，形成氨水，而氯離子不抑制水的電離，氨根較少；二是進行雙水解，氨根最少。
3樓：嗜血神劍
第三個是抑制水解 第二個是促進水解 第乙個是既不促進也不抑制 希望你明白。
電離平衡，詳細點，這部分暈得很
4樓：網友
鹼溶液中 因為ph=11所以氫離子的濃度是十的負十一次方，又是鹼溶液所以氫離子都是水電離出。
來的，所以氫氧根濃度就是十的負十一次方。
也可能是強鹼弱酸鹽 鹽溶液的水解是促進電離的。所以溶液中的氫氧根都是水電離的 又因為氫氧根的濃度和氫離子濃度之積為十的負十四次方，所以氫氧根的濃度為十的負三次方。
5樓：網友
如題問的是水電離的氫氧根，就是說跟原溶液的溶質沒關係，所以這個溶液必定為強鹼（ph=11），然後水就只能是選③了，答案是a吧。
話說你問題分類放錯了= =。。。
電離平衡問題
6樓：網友
1）加入酸，ph減小，平衡逆移，co32-濃度減小。
2）加入酸性的鹽溶液，比如alcl3 ，2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2 酸性增強，co32-減小。
7樓：網友
ph變小，【co32-】將肯定減小。
1、如果co2形成了飽和溶液，在ph變小時，co2的溶解度會減少；
2、h2co3的電離度會減少，因為增大了h(+)即產物之一的濃度，平衡逆向移動，另一產物離子co3(2-)濃度變小。
電離平衡問題
8樓：母翔宇
解：經過等體積反應後ha、naa的物質的量分別為。
根據ph=pka+log（c酸/c鹽）
即：ph=pka+log（
pka=所以ka=10^
該酸為弱酸。其電離常數為ka=10^。
9樓：網友
溶液稀釋使離子濃度降低，平衡向電離方向移動， 達到新的平衡，離子濃度與開始相比， 是增大了還是減小了？ 減小加水，濃度下降。
電離平衡問題
10樓：戲夢_天涯
酸、鹼抑制水的電稿臘離，且濃度越大，抑制越明顯；鹽促進水的電離，濃度越大，促進越明顯。
選項中是酸、鹼，水的電離程度要小於3，4。
3中的鹽濃度要大於4，1中的酸的濃度要大答判於2中的鍵舉滑鹼濃度。因此排序：
很高興為您解答。
滿意~~
電離平衡問題
11樓：冰潔翼天使
這腔段二者混合，形成的就是的nh4no3溶液。
nh4+ +h2o <= + h+ k …肢塌…①h2o<==h+ +oh- kw …歷圓圓…②<==nh4+ +oh- kb ……
k=kw/kb
kb=kw/k
根據[nh4+]=，[h+]=
k=[nh3/h2o][h+]/nh4+]=10^-9kb=10^-5
電離平衡問題，分析下。真不懂
12樓：網友
體積相同濃度相同的鹽酸和醋酸與足量鋅反應（鹽）酸快 生成的氫氣（一樣）多。
體積相同ph相同的鹽酸和醋酸與足量鋅反應產生氫氣速率（一樣）快 生成的氫氣（醋酸）多。
等濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應放出相同的氫氣耗酸體積（一樣）多 （鹽酸）反應快。
同ph的鹽酸和醋酸與足量鋅反應放出相同的氫氣耗酸體積（醋酸）多 （一樣）反應快。
中和同體積同濃度的naoh時消耗等濃度的鹽酸和醋酸哪個體積大。一樣大 哪個反應快 鹽酸。
鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，濃度相同，h+濃度，鹽酸比醋酸大，所以反應速率快，但因酸的濃度相同，生成氫氣的量一樣多。
ph值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度比鹽酸的大，因ph值相同，所以h+離子的濃度相同，所以速率一樣快，但因醋酸的濃度比鹽酸的大，所以生成的h2的量也多。
電離平衡常數和水解平衡常數的關係
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為什麼弱電解質加水稀釋,會使電離平衡向電離方向移動
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a 通co明顯不對 都是是增多的。b 明顯不對 co 是增多的。c hco 和co 將減少。d 石灰水即ca oh 溶液 中和h 減少 和co 和hco 都是反應得到 caco，也是減少的。所以選d h 與oh 結合生成水，co 與ca 結合生沉澱，hco 與ca 和oh 結合生成水和沉澱。nahc...