1樓：一中畢業學化工
這個題首先要從醋酸的解離平衡和弱電解質性質下手：
ch3cooh<--ch3coo- +h+
由於ch3cooh是弱電解質，所以發生解離的很少（可以從醋酸的解離平衡常數計算出具體數值，但由於人教版的高中教材沒有講到解離平衡常數，到大學化學才會講到，所以在此就不多說了，你就從弱電解質的性質上定性的理解，發生解離的醋酸量遠遠小於不解離的量，對於一般的弱電解在水溶液中可以認為：解離的量/不解離的量<
有了以上的知識為基礎，現在我們來考查這道題目就不難得到答案：混合後溶液中存在以下離子：ch3coo-，na+，cl-，h+，oh-，存在以下平衡：
ch3cooh<--ch3coo- +h+ ，h2o<--h+ +oh-
水的解離平衡在此可忽略不計；從題目給的濃度比例來看，即使醋酸的平衡完全發生逆向反應（不可能達到，只是假設），醋酸根離子仍然過量，這樣就可以得出乙個結論，大量醋酸賣塵迅根的存在使得本來解離程度就很小的醋酸解離平衡大大地向生成醋酸方向移動，從而使得鹽酸電離出來的大部分h+跟ch3coo-，結合生成ch3cooh，（其實即使在ch3coo-不過量的情況下，醋酸的解離度已經很小了）這樣便很容易得出結論以上選項b正確。即，按題目給出的濃度，現為了方便起見，個物質濃度比例不變，將濃度同時放大10000倍，即得到溶液中混合和平衡反應前（假設出來兄基的臨界，實際上不可能有這麼乙個狀態）溶液中有ch3coo- 20mol，cl- 10mol，h+，10mol，然後隨著平衡反應的發生，最後生成的ch3cooh接近10mol，但小於10mol，為方便說明，現可以假設為生成醋酸，這樣剩餘h+ ，剩餘ch3coo- ，剩餘cl- 10mol， 這樣便可以得出b選項的結論。
要理解氫離子與醋酸濃度的比較主要以理解弱電解質的解中此離平衡的解離度很小為突破點，如果只理解到弱電解質的不完全電離，而沒有瞭解到其解離度很小，那麼你就會在a和b選項間徘徊，覺得a，b都有可能。
2樓：喜爆竹捷報佳音
醋酸鈉是，鹽酸是 。混合後鹽酸磨粗完全反應，生成的nacl和醋酸都是，醋酸鈉不完全反應，留下。醋酸鈉完全電離飢遊改，醋酸部分電離，兩者相加後醋酸根離子爛判最多，醋酸多於h+，na+多於cl-
關於高中化學鹽類水解平衡的小小疑問！謝謝幫助！
3樓：網友
1、ha + naoh = naa + h2o2、 a(-)h2o = ha + oh(-)c0(1-x) c0x c0x
c0x)^2/[c0(1-x)] k
1-x ~ 1
所以：x = k/c0)^(1/2)
c0x = kc0)(1/2)
即水解程度與酸根的濃度的倒數的平方根成正比，酸根濃度越大，水解程度越小。
溶液中 oh(-)的濃度與酸根的平方根成正比，酸根濃度越大，oh(-)濃度越高。
3、在醋酸鈉溶液中，加入醋酸鈉固體，雖然oh(-)的濃度是增加的，即平衡會正向移動，但醋酸根的水解程度卻下降了。
4樓：景問絲
是不是寫錯了？加相同物質水解程度是不變得。
鹽類的水解平衡如何總結
5樓：久久凌逅
可以從不同種類的鹽類水解去歸納總結水解原理、水解常數的表示式或在生活中的一些應用，比如強鹼弱酸鹽、弱酸強鹼鹽、多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱鹼鹽等。
6樓：網友
你要知道，所有的東西都有傾向於最穩定的狀態。所以，弱酸根離子想結合h+成為酸，弱鹼陽離子想結合oh-成為鹼。所以，你可以從這方面想。。。
高二化學關於鹽類水解平衡問題
7樓：網友
簡單解釋下 你的這個**，錯誤的很多，平衡移動好幾個都錯的。
1）平衡正移，ch3coo-濃度一定減小。沒什麼好說的這個。
2）稀釋過程，平衡正移，但是溶液體積增大比平衡移動生成的量影響大的多。
3）這個也沒什麼好講的，生成物濃度增大，平衡逆向移動。ch3coo-濃度增大。
4）直接加入oh-，oh-濃度一定增大。平衡逆向移動。
5）加鹽酸，把oh-反應，生成物濃度減小，平衡正移 答案錯。
6）如果是固體醋酸鈉 你這裡錯的很多。發生水解的離子濃度增大，平衡一定正移，但是水解程度反而減小。
你老師講的可能是醋酸鈉溶液吧。 補充個**。
8樓：網友
1.加熱後ch3coo-的水解程度增大，所以ch3coo-離子的濃度下降。
2.加水後溶液被稀釋，雖然水解程度增大，但不能抵消由於稀釋導致的離子濃度下降（果不抵因），所以oh-和ch3coo-濃度都下降。
3.因為加入了可以電離的醋酸，雖然水解程度減小，但還是因為果不抵因，所以ch3coo-濃度會增大。
4.加入了強鹼，oh-濃度和ph肯定公升高。由於反應逆向移動，所以ch3coo-的濃度也公升高。
5.這個的平衡移動方向寫錯了，加入鹽酸，h+可以與生成的oh-反應，促進水解，平衡應該是正向移動。因為加入強酸，所以oh-濃度和ph肯定下降。
由於反應正向移動，所以生成的醋酸的量增加，所以ch3coo-濃度減少。這個答案是對的。
6.這個的平衡移動方向也錯了。加醋酸鈉增加了溶液中ch3coo-的濃度，平衡應該是正向移動。
由於平衡正向移動，所以oh-濃度也應該增大，這裡的答案也寫錯了。而且非常明顯的一點：怎麼可能oh-濃度下降，ph卻公升高呢？
所以這肯定是有問題的。
9樓：夢想著明天
加熱生產h+和oh-，oh-濃度增大，逆方向進行，所以減小。
2.溶液稀釋了，就好比醋酸加水稀釋，加的水越多酸性越小，ph接近中性，你那應該是強鹼弱酸鹽吧，加水稀釋都是偏向中性的，你可以根據這個判斷其濃度的。
3.把溶液稀釋反過來看就可以，由中性偏向於你所加的物質的酸鹼性，濃度增大了，別的就隨著增大。
4.加入強鹼，氫氧根增多，酸根應該減少的，不對，強鹼完全電離，氫氧根增多，ph增大，同時上面水解逆進行，酸根減少應該。
5.你那是強鹼弱酸鹽，加入強酸，反應，ph減小，氫氧根減小，反應逆進行，醋酸根離子 減少。
6.平衡應該正反應進行，加入的是強鹼弱酸鹽，偏鹼性，同時弱酸跟還是醋酸根，和2的解釋一樣，增大了濃度，ph由中性偏向鹼性，其他的都能判斷出來了，氫氧根和醋酸根應該是平衡的。
10樓：一袋一
1，ch3coo-濃度減小是因為反應正向進行。
2，水解反應反應的溶液越稀釋則水解反應程度越大，因為水解是極其微弱的過程，加入水，醋酸根濃度和氫氧根濃度會下降。
3，加冰醋酸（即無水乙酸）反應逆向進行，醋酸根濃度增大。
4，加naoh，氫氧根濃度增大，所以ph也增大，反應逆向進行，醋酸根濃度增大。
5，加鹽酸，n(h+)增加與（oh）-中和，氫氧根濃度減小，所以ph也減小，ch3coo-濃度減小是因為反應正向進行。
6，加醋酸鈉，醋酸根濃度增大，反應逆向進行，氫氧根濃度減小，水解反應程度減小。
11樓：梓里
醋酸根有兩個反應。
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