1樓:網友
判斷酸性強弱:
1.含氧酸:n=為分子中氧原子的個數,n為羥基個數(應該學過有機的吧)
n=0:極弱酸 如:hclo
n=1:弱酸 如:h2co3
n=2:強酸 如:h2so4
n=拍掘3:極強酸 如:hclo4
2.無氧酸(非金屬的氫者漏化物):就看與h相連的元素束縛h+能力的大小。
就可以解決問題了。
判斷鹼性強弱:
1.對於金屬氫氧化合物,簡單來說跟金屬離子的半徑和電荷有關。
因為金屬氫氧化合物可以看成金屬陽離子與氫氧根離子結合,金屬離子的半徑越大,電荷越少,越容易與氫氧根分開(即作用力越小,用庫侖公式可以理解),鹼性越強首賀爛。
2.對於非金屬氫化物,也可以看成是該非金屬氫化物與h+結合能力,也用庫侖公式理解。
最後歸納一下。
對於含氧酸用n去判斷。
對於非金屬的氫化物的酸性強弱記住兩條:
i: nh3ca(oh)2
nh3>ph3>ash3
2樓:程範左希慕
含氧酸的強弱有乙個簡易判斷方法:
我們可以將所有的含氧酸改寫成。
oh)mxon的形式,例如。
h2co3改寫成。
oh)2co,然後根據n的值的判斷含氧酸的強弱。
如果n=0,則為極弱酸。
如。hclo
-oh)cl
如果n=1,則為弱酸。
如。h2sio3
-oh)2sio
如果n=2,則為強凱緩攔酸。
如。h2so4
oh)2so2
如果n=3,則為超強酸。
如。hclo4
oh)clo3
而非含氧酸和鹼現在還沒有好的判斷辦法,只能記盯胡住一些或者查他們的電離平衡常數了了。
當然也有一些規律:
同週期元素,隨著原子序數增加,最高氧化物的水化物酸性增強;
同主族元素,隨著原子序數增加,最高氧化物哪頃的水化物鹼性增強。
3樓:僪煜寇凝絲
大概的判斷酸鹼的強弱,一般用ph試紙,但只能大概估計酸鹼的強弱,並不能得出很精確的數值,用膠頭滴管吸鬥和一滴待測液滴到ph試紙上,前後比較,ph試紙會有一張比色卡,顏色越紅(由黃友中到紅),酸性越強,顏色越黑(由綠到黑),鹼性越強。希望你滿意我的回空告盯答!
4樓:載黛秋夜春
鹼roh一般的。
r的金屬性越強。
鹼性越強。酸。核唯。這個比較麻煩。
一般來說元素週期表越靠↗的元素的最**態的酸性越強比如高氯酸》硫酸。
而鹵族越↓的負態酸。
酸性越強。例如hi>hcl
但是。硝酸》稀硫酸。
常見的一般背下酸的就行。
高氯酸仿含》hi>hbr>hcl>硝酸》硫酸。
很常考的是弱酸。
草酸》亞硫酸》磷酸》亞硝酸》hf>醋酸》碳酸》硫化氫》次氯酸》氫氰酸。
到高備氏笑三老師會給你總結的。
如何判斷酸鹼性強度?
5樓:aa佳佳
酸鹼性的判斷方法如下:
1、能提供h離子的是酸,相反就是鹼;
2、是溶液中陽離子只有h離子的是酸;
3、是能提供電子的是酸,相反的是鹼;
4、鑑定酸鹼性常用兩種試劑,酚酞和石蕊,石蕊試劑遇酸變色,遇鹼變藍,酚酞遇酸不變,遇鹼變紅。也可以用ph試紙,比照標準比色卡;
5、是有酸味的是酸。
以上方法能判斷物質的酸鹼性,當然實驗是一切理的根本。
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性,一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅,鹼性物質可以使其變藍,後來隨著酸鹼理論的發展,人們給出了更準確,完善的定義,逐漸觸及酸鹼性成因的本質。
酸鹼性的衡量標度有三種:水溶液的ph與poh,酸的pka與鹼的pkb,以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用ph試紙,石蕊試液,酚酞試液來檢測。
判斷酸性強弱方法
6樓:古方紅糖
1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的。
與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如:hi>hbr>hcl>hf h2s>h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值,誰小誰的酸性強!
還有一種我自認為不太好的方法:用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷,因為它很不好操作,只在答題時有點用。
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸>亞硫酸>醋酸>碳酸>氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸,作題時注意。
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷。
如何判斷強酸弱酸,強鹼弱鹼?
7樓:信必鑫服務平臺
在中學化學中,酸是由酸根離子和氫離子構成的,而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的(一水合氨特殊,它是由銨根與氫氧根組成),區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離,也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。
如果可以,那麼這種酸就是強酸,如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子,如果可以那麼這種鹼就是強鹼,如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸:h2so4、hi、hbr、hcl、hno3 。
常見的強鹼:naoh、koh、ba(oh)2 、ca(oh)2等。
常見的弱酸:hclo、h2co3、h2so3等。
常見的弱鹼:nh3•h2o、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等。
鹽是酸與鹼反應後的產物,是由酸根與金屬離子組成(銨鹽由銨根與酸根組成),如nacl,na對應的鹼是naoh(強鹼),cl對應的酸是hcl(強酸),它是強酸強鹼鹽。
如何判斷物體的酸鹼性強弱呢?
8樓:旁觀兒者
1、判斷酸性強弱:
1)、不同元素的最**含氧酸,成酸元素的非金屬性越強,則酸性越強;
2)、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高,酸性越強;
3)、同一主族元素,核電荷數越多,原子半徑越大,氫化物酸性越強;
2、判斷鹼性強弱:元素的金屬性越強,其最**氧化物的水化物的鹼性越強。
如何判斷酸性強弱?
9樓:信必鑫服務平臺
苯酚+碳酸鈉==苯酚鈉+碳酸氫鈉。
離子反應是[苯酚+碳酸根=苯酚陰離子+碳酸氫根離子]苯酚是一種酸,碳酸氫根也是一種酸,根據強酸制弱酸反應原理,可以推出苯酚酸性大於碳酸氫根。
另:利用碳酸+苯酚鈉==苯酚+碳酸鈉可以推出碳酸酸性強於苯酚。
用ph試紙是錯的,幾種物質ph差距很小,比色卡上幾乎無法作比對。
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