1樓：網友
判斷酸性強弱：
1.含氧酸：n＝為分子中氧原子的個數，n為羥基個數（應該學過有機的吧）
n＝0：極弱酸 如：hclo
n＝1：弱酸 如：h2co3
n＝2：強酸 如：h2so4
n＝拍掘3：極強酸 如：hclo4
2.無氧酸（非金屬的氫者漏化物）：就看與h相連的元素束縛h+能力的大小。
就可以解決問題了。
判斷鹼性強弱：
1.對於金屬氫氧化合物，簡單來說跟金屬離子的半徑和電荷有關。
因為金屬氫氧化合物可以看成金屬陽離子與氫氧根離子結合，金屬離子的半徑越大，電荷越少，越容易與氫氧根分開（即作用力越小，用庫侖公式可以理解），鹼性越強首賀爛。
2.對於非金屬氫化物，也可以看成是該非金屬氫化物與h＋結合能力，也用庫侖公式理解。
最後歸納一下。
對於含氧酸用n去判斷。
對於非金屬的氫化物的酸性強弱記住兩條：
i: nh3ca(oh)2
nh3>ph3>ash3
2樓：程範左希慕
含氧酸的強弱有乙個簡易判斷方法：
我們可以將所有的含氧酸改寫成。
oh)mxon的形式，例如。
h2co3改寫成。
oh)2co，然後根據n的值的判斷含氧酸的強弱。
如果n=0,則為極弱酸。
如。hclo
-oh)cl
如果n=1,則為弱酸。
如。h2sio3
-oh)2sio
如果n=2,則為強凱緩攔酸。
如。h2so4
oh)2so2
如果n=3,則為超強酸。
如。hclo4
oh)clo3
而非含氧酸和鹼現在還沒有好的判斷辦法，只能記盯胡住一些或者查他們的電離平衡常數了了。
當然也有一些規律：
同週期元素，隨著原子序數增加，最高氧化物的水化物酸性增強；
同主族元素，隨著原子序數增加，最高氧化物哪頃的水化物鹼性增強。
3樓：僪煜寇凝絲
大概的判斷酸鹼的強弱，一般用ph試紙，但只能大概估計酸鹼的強弱，並不能得出很精確的數值，用膠頭滴管吸鬥和一滴待測液滴到ph試紙上，前後比較，ph試紙會有一張比色卡，顏色越紅（由黃友中到紅），酸性越強，顏色越黑(由綠到黑），鹼性越強。希望你滿意我的回空告盯答！
4樓：載黛秋夜春
鹼roh一般的。
r的金屬性越強。
鹼性越強。酸。核唯。這個比較麻煩。
一般來說元素週期表越靠↗的元素的最**態的酸性越強比如高氯酸》硫酸。
而鹵族越↓的負態酸。
酸性越強。例如hi>hcl
但是。硝酸》稀硫酸。
常見的一般背下酸的就行。
高氯酸仿含》hi>hbr>hcl>硝酸》硫酸。
很常考的是弱酸。
草酸》亞硫酸》磷酸》亞硝酸》hf>醋酸》碳酸》硫化氫》次氯酸》氫氰酸。
到高備氏笑三老師會給你總結的。
如何判斷酸鹼性強度？
5樓：aa佳佳
酸鹼性的判斷方法如下：
1、能提供h離子的是酸，相反就是鹼；
2、是溶液中陽離子只有h離子的是酸；
3、是能提供電子的是酸，相反的是鹼；
4、鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡；
5、是有酸味的是酸。
以上方法能判斷物質的酸鹼性，當然實驗是一切理的根本。
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。
酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
判斷酸性強弱方法
6樓：古方紅糖
1.可根據非金屬性活動順序；非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的。
與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法；⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值，誰小誰的酸性強！
還有一種我自認為不太好的方法：用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷，因為它很不好操作，只在答題時有點用。
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序；磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸，其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸，作題時注意。
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷。
如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
7樓：信必鑫服務平臺
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。
如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：h2so4、hi、hbr、hcl、hno3 。
常見的強鹼：naoh、koh、ba(oh)2 、ca(oh)2等。
常見的弱酸：hclo、h2co3、h2so3等。
常見的弱鹼：nh3•h2o、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等。
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如nacl，na對應的鹼是naoh（強鹼）,cl對應的酸是hcl（強酸），它是強酸強鹼鹽。
如何判斷物體的酸鹼性強弱呢？
8樓：旁觀兒者
1、判斷酸性強弱：
1）、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強；
2）、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強；
3）、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強；
2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強。
如何判斷酸性強弱?
9樓：信必鑫服務平臺
苯酚+碳酸鈉==苯酚鈉+碳酸氫鈉。
離子反應是[苯酚+碳酸根=苯酚陰離子+碳酸氫根離子]苯酚是一種酸，碳酸氫根也是一種酸，根據強酸制弱酸反應原理，可以推出苯酚酸性大於碳酸氫根。
另：利用碳酸+苯酚鈉==苯酚+碳酸鈉可以推出碳酸酸性強於苯酚。
用ph試紙是錯的，幾種物質ph差距很小，比色卡上幾乎無法作比對。
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